Pemasok dengan izin usaha terverifikasi
Pemasok yang Diaudit 
Nama produk: X - jendela illium sinar, lembaran beryllium
NILAI: HIP-56 HP-56(B-1,B-2)
Kemurnian: 98% 99% 99.69% 99.9%
Parameter teknis
Kekuatan tensil dikurangi hingga ≥320Mpa, kekuatan yield dikurangi hingga 0.2≥220Mpa, elongation adalah δ≥2%, dan modulus elastis adalah ≥300000Mpa. Silyllium memiliki berat atom kecil, suatu posisi silang apung tinggi dan ada tanda X-ray yang tinggi.
Adalah elemen kelompok besar kedua pada periode kedua, dengan jumlah atom 4 dan simbol elemen adalah. Adalah sejenis logam alakali tanah heksagonal yang memiliki sistem kristal heksagonal, keras dan tidak dapat dibentuk. Dan senyawa-senyawa itu sangat beracun. Gallium larut dalam asam dan lye, dan merupakan kumpulan puyuh logam. Yllium banyak digunakan pada bahan reaktor atom, material rekayasa aerob, alloys, X-ray transmission Windows, dll. [3]
Pada tanggal 27 Oktober 2017, beryllium termasuk dalam daftar Group 1 gcarsinogen yang dipublikasikan oleh Badan Penelitian kanker (IARC) dari WHO.
Namanya China Berllum [7] asing namanya Beryllium
7440-41-7 [7] EINECS login nomor 231-150-7 [7] titik peleburan 1278-7 [2970] titik 7 cm³] titik didih [] air larut dari kepadatan air tidak larut 1.85g / di luar View Gray metal harus digunakan untuk bahan reaktor nuklir, materi teknik aerob, segala jenis allinya, Jendela transmisi sinar-X dan penjelasan keselamatan lain S53; Simbol Bahaya S45 T+ Deskripsi Bahaya R49 Penemuan elemen mata manusia Volunsurer adalah radius atomic 9.0121831 nomor Atomic 4 siklus kedua Kelompok II KELOMPOK A Konfigurasi elektron 1s222 AElectroniconicagatioatioagation 1.57 (skala logam) radius atisgilas 112pm Tipe alali bumi
direktori
1 Riwayat penemuan singkat
2 Distribusi Deposito Mineral
3 sifat fizikal dan kimia
isotop 4
5 sifat kimia
▪ sifat-sifat beryllium
Produk ▪
▪ Perbandingan sifat aluminium beryllium
Toksisitas ▪
6 Bidang Aplikasi
Riwayat singkat penemuan
Pada tahun 1798, ahli kimia Prancis Vaquelin Niclas Louis (1763 1829) menemukan manyllium selama analisis kimia berupa pirus dan emerrud. Bagaimanapun, elem berunsur lum diperolehi tiga puluh tahun kemudiannya pada 1828 oleh ahli kimia Jerman Friedrich Woler (1800-1882) dengan mengurangkan ilyllium klorida tuangan dengan logam kalium.
Klira telah menganalisis batu hijau dari Peru, tetapi ia tidak dapat menemukan beras. Bergerman juga telah menganalisis batu hijau dan menyimpulkan bahwa batu hijau ini merupakan silikat aluminium dan kalsium. Pada akhir abad ke-18, ahli kimia Vauccodan, atas permintaan para ahli dialog Prancis Ayuyi, melakukan analisis kimia klorit dan beryl. Dia menemukan bahwa keduanya secara kimia identik, dan menemukan bahwa keduanya mengandung elemen baru yang disebut Gluium, dari glyklys Yunani, yang berarti manis, karena garam beryllium manis. Vaucland mengemukakan penemuannya tentang elemen baru kepada French Academy of Sciences pada 15 Februari 1798. Garam Yetttrium juga manis, Weiler kemudian dinamakan Beryllium, selepas beryl, biji beryllium utama.
Siaran editor distribusi mineral
Lebih dari 30 mineral bearing yllium diketahui, namun hingga 1968 hanya beryl ini bernilai industri. Beril adalah lumillium alLuminosilikat dengan formula Be3Al2(SiO3)6, yang secara teoritis mengandung hampir 14% Beo. Sebenarnya, konten BO pada umumnya 9-13%. Sebagian besar diproduksi di Brazil, Argentina, India, Afrika Selatan dan seterusnya. Xinjiang, Jiangxi, dan tempat-tempat lain di Cina juga menghasilkan. Pada tahun 1968, beryllium terbuat dari silica beryllium yang tidak dehidrasi. Kandungan teoritis dengan beryllium oksida dalam elus beryllium adalah 39 42%, namun mineral industri ini sangat terdispersi, kandungan beryllium oksida hanya 1.7 2.5%, yang terutama dihasilkan di Amerika Serikat. [1]
Siaran fisik dan kimia yang diedit
Terbuat dari logam ringan baja abu-abu. Walaupun usil Beryllium lebih berat daripada usonannya, tidak seperti kalsium, astrontium, dan barium-barium, dapat dipotong dengan pisau.
Kapasitas panas spesifik: 1,82J/Gk
Panas evaporasi: 292,4KJ/mol
Panas peleburan: 12,2KJ/mol
Konduktivitas: 0.313 Tambah penukar ASCII 106/cm
Konduktivitas Termal: 2.01 W/(cm·K)
Kekerasan Mohs: 5.5
Radius atom: 112 pm
Radius Covalent: 90
Tekanan uap: 4180Pa
Sifat kimia
Beryllium, seperti litium, membentuk lapisan pelindung oksida di udara, sehingga stabil bahkan saat air panas di udara. Tidak larut dalam air dingin, sedikit larut dalam air panas, terlarut dalam asam hidroklorat, asam sulfat dan kalium hidroxide dan melepaskan hidrogen. Logam Beryllium mempunyai resistansi yang signifikan terhadap logam sodium tanpa oksigen bahkan pada suhu yang lebih tinggi.yllium memiliki katup + 2 dan dapat membentuk poltimi dan suatu kelas senyawa covalent dengan stabilitas termal yang signifikan. [1]
Sifat-sifat beralitus berlimum
Struktur selubung valence dari atom adalah 2s2, radius atomernya adalah 89pm, radius ion Be2+ adalah 31 pm, dan helium-nya sebesar 1.57. Beryllium , karena radiasi atom dan ion kecil dan helium relatif tinggi dan helium relatif tinggi, cenderung membentuk ikatan yang saling bertentangan, bukan senyawa ion seperti elemen lain dalam keluarganya. Oleh karena itu, Beryllium sering menunjukkan sifat-sifat yang menyimpang yang berbeda dengan elemen-elemen lain dalam keluarganya.
(1) Beryllium mudah untuk membentuk film pelindung yang padat di permukaannya dan tidak bereaksi dengan air, sementara logam lain dalam kelompok yang sama, seperti magnesium, kalsium, astrontium, dan barium, bereaksi dengan mudah.
(2): Hidroxide adalah kumpulan kumpulan kumpulan kumpulan: Sementara hidroxmembantu elemen lain dalam kumpulan yang sama adalah kumpulan yang agak sedikit atau asas.
(3) garam yllium hidrolyze kuat membentuk ion yang terrahedral [menjadi(H2O)2]2+. Ikatan be-O yang kuat melemahkan ikatan O-H, sehingga ion Dyur-yllium mempunyai kecenderungan untuk menghilangkan proton:
Oleh karena itu, garam berasam di dalam air bersih. Garam elemen lain dalam grup yang sama (kecuali magnesium) tidak memiliki hidrolis. [2]
Produk
1. Beryllium oksida
Saat beryllium terbakar dengan oksigen, atau berkarbonasi, nitrat dan hyida beryllium akan dipanaskan dan terurai, beryllium oksida putih dapat diperoleh. Dengan titik peleburan 2803K, BEO sangat larut dalam air atau etanol, dan bisa digunakan sebagai bahan tahan suhu tinggi. BeO adalah covalen dan memiliki struktur 44 seng sulfida (sphalerite). Beo tak larut dalam air, namun terlarut dalam garam beryllium dari asam dan beryllium dari basa. BeO adalah kumpulan kumpulan kumpulan: Amphooksida.
2
Beryllium hidroksida adalah padatan putih dengan tingkat terendah di dalam air. Kumpulan-kumpulan ini terdiri dari hidroksida yang larut dalam asam untuk membentuk Be2+ dan basa-basa untuk membentuk [be(OH)4]2-.
3. Hidrida
Jangan digabung dengan H2 secara langsung, membentuk beryllium hidrida, tapi beryllium hidrida bisa diproduksi dengan mengurangi beryllirum klorida dengan aluminium litium aluminium hidrida.
Beryllium hidrida sebuah senyawa covalen dengan struktur mirip dengan eborane, membentuk ikatan jembatan hidrogen diantara dua atom.
Masing-masing atom terikat dengan empat atom H, dan setiap atom menghasilkan dua ikatan. Karena atom adalah hanya memiliki 2 elektron valence, tidak ada cukup elektron dalam hidrogenated yllium untuk membentuk ikatan elektron normal (yaitu, dua elektron yang berbagi antara dua atom), dan hidrogenated yllium adalah senyawa yang kekurangan elektron. Oleh karena itu, dalam ikatan menjadi-H-menjadi jembatan, terbentuk ikatan "berbentuk pisang" tiga-pusat dua-elektron sebagai "ikatan elektron". Ini adalah gabungan kluster.
4. Beryllium klorida
Beryllium klorida adalah senyawa kvalen yang menyerap kelembapan dalam udara dan asap akibat hidrolisis:
BeC2+H2O=BeO+2HCl
Silyllium klorida berjalan limuntur dan tidak melakukan arus. Anhidrasi beryllium klorida adalah tipe polmeric (BeCl
5. Beryllium sulfida
Segar (BES) mengandung berak putih dengan kepadatan relatif 2.36. Bahan ini dapat diperoleh melalui reaksi beryllium klorida dan anhidrus hidrogen sulfida.
6. Beryllium karbide
Berliplum carbide (Be2C) adalah solid kuning merah yang dapat terurai melalui air. Ianya didapati oleh reaksi serbuk beryllium dan serbuk grafik berkualiti tinggi. [2]
7. Kompleks Beryllium
Karena menghasilkan sunat adalah atom kurang elektron, halide adalah suatu asam Lewis yang siap membentuk kompleks atau adonan dengan donor kelompok elektron. Dengan demikian beryllium dapat membentuk banyak kompleks.
Pada tahun 1923, seorang ahli kimia Amerika Lewis meletakkan teori asam-basis elektron yang mana saja berisi yang dapat menerima pasangan-pasangan elektron disebut sebagai asam, dan setiap zat yang dapat memberikan pasangan-pasangan elektron disebut basis. Suatu asam adalah sebuah docking station elektron, dan sebuah basis adalah donor kulit elektron.
Berenlum juga menghasilkan beberapa cheates yang stabil. Sebagai contoh, penguapan beryllium hidroksida dengan asam asetat menghasilkan Asyllium acetum acet4O(CH3COO)6. Ini merupakan suatu senyawa yang saling bertentangan (saling bertentangan) dimana empat atom yang dikelilingi atom O sentral dan enam akar asetat disusun di sepanjang enam tepian tetrahedron Kompleksnya adalah kvalen dan dapat disuling untuk pemurnian air beryllium.
Dalam banyak lagi batu beryllium, seperti garam beryllium oxalate, komplek naphol, dan komplek aseton acetil, atom-atom beryllium adalah tetraeihedly yang dikelilingi oleh khatates ini. Senyawa-senyawa Beryllium sangat beracun karena sangat tinggi kepadabilitas dan kemudahan yang membentuk kompleks. [1]
Perbandingan sifat-sifat aluminium beryllium
Secara berkala meja, beryllium dan group IIIA terdapat secara diagonal, dan propertinya sangat mirip.
1. Potensi elektrode standar sama: Keduanya merupakan logam aktif.
2 . Mereka semua adalah elemen yang memerlukan oksigen. Permukaan logam mudah terbentuk dari lapisan pelindung oksida, dan mereka mampu pasif HNO yang tebal.
3 . Kedua-duanya adalah kumpulan-kumpulan logam. Hidrokides juga adalah kumpulan-kumpulan orang.
4. Baik oksida BeO dan Al2O3 memiliki titik peleburan yang tinggi dan kekerasan yang tinggi.
5. Blem2 dan AlCl3 adalah kedua-dua senyawa yang menghasilkan molekul polistiic berelektron-elektron melalui obligasi penghubung.
6 . Garam beryllium, garam aluminium mudah dihidrolis, hidrolis bersifat asam.
7. Beryllium carbide Be2C, seperti Al4C3, hidrolying untuk menghasilkan metana.
Walaupun antara manusia dan Al memiliki banyak unsur kimiawi yang serupa, keduanya memiliki pengaruh fisiologis yang sangat berbeda dalam tubuh manusia. Tubuh manusia dapat mengandung sedikit aluminium, tetapi tidak sedikit beryllium, dan menghirup sejumlah kecil Beo dapat berakibat fatal. [1]
Toksisitas
Bersenyawa-senyawa kuning seperti beryllium oksida, beryllium fluida, beryllium klorida, beryllium sulfida, beryllium nitrat lebih beracun, sedangkan logam beryllium relatif kurang beracun. Silyllium adalah racun sistemik. Tingkat toksisitas tergantung pada jalur masuknya, sifat fisika kimia dari senyawa-senyawa beryllium berbeda, dan spesies hewan eksperimental. Secara umum, soluble yllium (zat larut) lebih beracun daripada infleyllium yang tidak larut. Toksisitas injeksi intravena tertinggi, diikuti dengan saluran pernapasan, dan paling sedikit injeksi oral dan persentil. Setelah beryllium masuk ke dalam tubuh, zat larut larut larut larut oksida sangat disimpan dalam paru-paru dan dapat menyebabkan pneumonia. Soluble yllium Compounds ini umumnya tersimpan pada tulang, hati, ginjal, dan kelenjar getah bening. Mereka dapat berinteraksi dengan protein plasma untuk membentuk kompleks protein, yang dapat menyebabkan lesi organ atau jaringan dan menyebabkan kanker. Beryllium dikeluarkan dari jaringan manusia dengan sangat lambat. Oleh karena itu, beryllium dan senyawa-senyawa itu harus ditangani dengan sangat hati-hati. [2]
Siaran editor field aplikasi
Sebagai bahan baru, beryllium diberikan perhatian lebih dan lebih. Beryllium merupakan bahan berharga yang sangat diperlukan dalam energi atom, roket, peluru kendali, penerbangan, navigasi ruang dan industri metalurgi.
1. Di antara semua logam, beryllium memiliki kemampuan transmisi sinar-X terkuat dan dikenal sebagai gelas metalik. Dengan demikian, beryllium merupakan material yang tidak dapat diganti untuk memproduksi jendela kecil tabung sinar-X.
2. Beryllium adalah harta karun dari industri energi atom. Di dalam reaktor atom, beryllium merupakan sumber netron yang dapat menghasilkan sejenis cangkang netron dalam jumlah besar (ratusan ribu netron per detik); Silyllium memiliki efek lambat yang kuat pada netron-netron yang cepat, yang memungkinkan reaksi fisi berlanjut terus, sehingga beryllium adalah netron terbaik yang bisa diuraikan dalam reaktor atomtor. Untuk mencegah netron menjauhi reaktor dan pekerja membangkasnya, reaktor harus dikelilingi oleh reflektor netron untuk memaksa netron yang mencoba melepaskan kembali ke reaktor. Beryllium oksida tidak hanya memantulkan netron seperti cermin tetap memantulkan cahaya, tapi juga memiliki titik peleburan yang tinggi dan terutama tahan terhadap temperatur tinggi, menjadikannya material terbaik untuk neton merefleksikan lapisan-lapisan remactor.
3. Berenlum adalah bahan aerosol yang sangat baik. Untuk setiap kilogram yang ditambahkan pada berat satelit, berat total kendaraan peluncuran akan meningkat sekitar 500kg. Bahan-bahan struktural yang digunakan untuk membuat roket dan satelit harus ringan dan kuat. Lebih ringan daripada aluminium dan titanium dan empat kali lebih kuat dari baja. Berdaya serap panas tinggi dan sifat mekanik yang stabil
4. Di industri logam logam, perunggu yang mengandung 1% hingga 3.5% beryllium ini disebut perunggu beryllium, yang memiliki sifat mekanis lebih baik dibandingkan baja, ketahanan korosi yang baik, dan konduktivitas listrik tinggi. Digunakan untuk membuat pengosanku dalam jam tangan, bantalan berkecepatan tinggi, kabel selam dan sebagainya.
5. Kandungan nikel (beryllium) yang mengandung nikel dalam jumlah tertentu tidak menimbulkan bunga (pkeluaran) ketika hantaman. Dengan properti yang indah ini, Anda dapat digunakan untuk membuat pahat, hammer, dan bor yang khusus digunakan dalam industri minyak bumi dan pertambangan untuk mencegah kebakaran dan kecelakaan ledakan. Kandungan perunggu barikum yang mengandung nikel tidak tertarik oleh magnet dan dapat digunakan untuk membuat bagian-bagian anti-magnetik.
Sebagian besar gas industri beryllium digunakan dalam campuran tembaga beryllium dalam bentuk beryllium oksida, suatu bagian kecil digunakan dalam bentuk logam beryllium dan sejumlah kecil digunakan dalam keramik ungyllium . Sebelum tahun 1940-an, yllium digunakan sebagai jendela sinar-X dan Neutron source, dll. sejak pertengahan 1940-an hingga awal 1960-an, hal ini terutama digunakan di bidang energi atom, seperti penggunaan beras bercium untuk membuat menetralkan proliferasi sebagai lapisan refleksi reaktor uji, akselerator dan komponen persenjataan nuklir. Pada tahun 1956, Gylliro digunakan untuk pertama kalinya dalam sistem navigasi inersia, sehingga membuka bidang penting aplikasi Dyllum. Pada penggunaan primer efek 1960, formum beralih ke ladang dirgaerruang dan dirgaerruang, yang digunakan untuk membuat onderdil pesawat.
X – sinar memiliki meabilitas tinggi untuk beryllium . Baryllium adalah bahan neutremon karena menghasilkan netron ketika inti disambar atau teradiasi oleh netron, partikel, deuterons dan sinar gamma. Neutrgas tersebut bagian silang penyerapan atom beryllium adalah 0.009 sumber.
▪ Holium (67) ▪ Erbium (68) ▪ Thurulium (69) ▪ Yttrium (70) ▪ Lutetium (71)
aktinide
▪ Actinide (89) ▪ Thorium (90) ▪ prottinium (91) ▪ Uranium (92) ▪ ntoknium (93)
▪ Plutonium (94) ▪ Americum (95) ▪ Curium (96) ▪ Bersakelar (97) ▪ CF (98)
Paksaan (99) memaksa Ferium (100) memaksa mendelevium (101) memaksa nousculum (102) memaksa laterium (103).
Logam transisi
▪ Scandium (21) ▪ Titanium (22) ▪ Vanadium (23) ▪ Kromium (24) ▪ Mangan (25)
▪ Iron (26) ▪ Cobalt (27) ▪ Nikel (28) ▪ Tembaga (29) ▪ Seng (30)
▪ Yttrium (39) ▪ Zirconium (40) ▪ Niobium (41) ▪ Molibdenum (42) ▪ Technitium (43)
▪ Ruthenium (44) ▪ Rrodium (45) ▪ Palladium (46) ▪ Silver (47) ▪ Kadmium (48)
▪ Hafnium (72) ▪ Ttalum (73) ▪ tungsten (74) ▪ Rhodium (75) ▪ omiium (76)
Uniah yang memaksa platinum (78) (77) memaksa emas (79) memaksa keterkaitan antara para radikal sisi ideografis (Wood lu) 104, memaksa relasi di antara para radikal sisi ideografis (kayu, du (105).
Memaksa keterkaitan antara radikal sisi ideografis (xi kayu (106) memaksa relasi di antara kelompok radikal sisi ideografis (kayu (107) memaksa relasi di antara kelompok radikal sisi ideografis (kayu, hitam (108) memaksa relasi di antara radikal sisi ideografis (gandum kayu (109) memaksa ð « Ÿ jatuh (1
Memaksa elemen (111) memaksa elemen (112) memaksa
Pemasok dengan izin usaha terverifikasi
Pemasok yang Diaudit 
