Kalium Kromat

 

 

Ini adalah senyawa tidak organik, orthorthhorhome homik kuning atau kristal heksagonal pada suhu kamar. Kepadatan relatifnya adalah 2.732, titik peleburan adalah 968, dan ini beracun. Larut dalam air, larutan hidrografi yang merupakan alkalin setelah larut, larut dalam alkohol dan eter. Penambahan asam pada larutan kuning adalah larutan jeruk, yang merupakan warna dicobhromat. Konversi antara kromat dan bichromate dalam larutan, terjadi keseimbangan berikut: Saat menambahkan asam pada pemecahan, keseimbangan berjalan sesuai arah pembentukan, dan saat menambahkan alkali ke solusinya, keseimbangan berjalan sesuai arah formasi. Ini beroksidasi, dan dalam medium alkali ini bereaksi dengan satu agen yang mengurangi dirinya menjadi tetrahekxy chromium Cr(OH)-4(yakni, tungau seram seram co-2). Solusi yang mengandung barium ion, ion timbal dan ion perak ditambahkan ke solusi IT untuk menghasilkan jenis jenis ini yang tidak larut dari jenis ini: Bromik barium mate Bahrom (kuning), jenis kromosom bCron4 (kuning), jenis kromat perak, Ag2Con (merah). Keberadaan ion kromat dapat dibuktikan dengan warna karakteristik dari jenis ini tak larut ini. Dapat digunakan sebagai reagen analitik, oksidant, morant, pencegah karat logam, barium, analisis jejak perak juga dapat digunakan dalam penyanaran, obat-obatan dan bahan baku lain dalam pembuatan senyawa chromium lainnya. Dengan menggunakan krommi Fe(CrO2)2 bubuk sebagai bahan baku, pengapuran dan batu kapur (boneka) di udara, lalu diekstraksi dengan larutan kalium sulfat, dapat disiapkan. Informasi di atas diedit oleh Xiaonan dari bahan kimia. Metode ini menggunakannya (K2Cron) sebagai indikator dan (AgNO3) sebagai metode presipitasi solusi standar (pengukuran perak), juga dikenal sebagai metode MoHR (MoHR), terutama digunakan untuk menentukan ion (CL-) atau ion (br-). Ditambah dengan standar solusi AgNO3 dalam jumlah kecil. Setelah titrasi dimulai, putih (perak klorida) atau kuning terang (bromida perak) Presipitasi mula-mula lebih dini, bila Cl atau br- hujan kuantitatif, bahan kimia yang berlebihan, solusi yang sangat sedikit akan menyebabkan peningkatan tiba-tiba dalam konsentrasi ion perak (Ag+) di solusinya, Dan dengan segera lakukan kromat perak merah (Ag2Cracy) presipitasi akhir, hingga saat titrasi. Jumlah indikator dan keasaman solusi adalah dua masalah utama dari metode titrasi ini. Konsentrasi K2Cron terlalu tinggi, menghasilkan warna larutan terpadat terlalu gelap, dan menghambat observasi warna presipitasi dari Ag2Cron di titik akhir; Konsentrasi K2CCrO4 terlalu rendah, dan setelah presipitasi kuantitatif halide perak, banyak solusi harus ditambahkan pada aliran kromat perak untuk menunjukkan titik akhir titrasi, sehingga meningkatkan kesalahan titrasi. Pada saat setengah kali 0,1mol/1 dinyatakan dengan larutan 0,1mol/1AgNO3, ketika konsentrasi K2Cracpen4 5 pada penukar ASCII 10-3mol/l, maka error titik akhir hanya +0.06%, yang bisa dianggap bahwa akurasi hasil analisa tidak terpengaruh. Metode indikator K2COK4 tidak dapat dilaksanakan dengan larutan asam atau alkali yang kuat, karena ketika nilai pH rendah, K2Cron berubah menjadi (K2C2PC2O7), bila pH terlalu tinggi, Ag+ akan tergesa-gesa dalam bentuk (AgH2O), kisaran batas yang sesuai adalah pH=6.5, 10.5 Jika ada garam amonium dalam larutan, pH larutan adalah 6.5. 7.2 metode indikator ini hanya dapat digunakan untuk titrasi langsung CL- atau br- ion, ketika kedua wujud diam, titrasi adalah jumlah total mereka, Metode ini tidak cocok untuk penentuan yodium ion (i-) atau ion thositogen (SCN-), karena mudah Presipitasi dan titik akhirnya tidak jelas. Metode ini juga tidak sesuai untuk kini CL- titrasi Ag+. Untuk menentukan Ag+, titrasi belakang dapat digunakan, yaitu beberapa solusi standar NaCl yang berlebihan ditambahkan ke solusi uji, kemudian ion-CL yang berlebih ditambahkan ke solusi standar AgNO3. Setiap endapan dengan CO2-4 atau anion yang mengendap dengan Ag+ di dalam solusi akan mengganggu penentuan. Metode indikator potassium chro-mate terutama digunakan untuk menentukan pemecahan CL-dalam larutan yang sangat encer, seperti penentuan CL- dalam air minum dan CL- dalam kekotoran di produk industri.